1．下列水溶液蒸气压最高的是( C )A. 0.1mol/L NaCl B. 0.1mol/L H2SO4 C. 0.1mol/L 葡萄糖 D. 0.1mol/L CaCl2
2. 2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于( B )A. 0.5mol/L MgCl2 B. 1.0mol/L NaCl C. 1.0mol/L 蔗糖溶液 D. 2.0mol/L CaCl2
4．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是( D )A. CO32- B. HCl C. NH4+ D. HCO3-
6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为：（A ）
A. 6.79 B. 11.84 C.1.68 D.1.0
7. 室温下0.10mol/L HB 溶液的pH值为3, 则其pOH值为( D )A. 7 B. 1 C. 13 D. 11
8．在0.1mol/L HAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会( B )A. 不变 B .增大 C. 减小 D. 与pOH相等9. 在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降( C )A. 1mol/L MgSO4 B. 2mol/L BaCl2 C. NaCl D. 1mol/L Ba(NO3)2
10．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是( D )A. 0.2mol/L Na2CO3 和 0.2mol/L NaHCO3 B. 0.1mol/L H3PO4 和 0.15mol/L NaOHC. 0.2mol/L H3PO4 和 0.1mol/L NaOH D. 0.2mol/L NH3 和 0.2mol/L HCl11. 已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3, Ka2=6.23×10－8, Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/L NaH2PO4与0.10mol/L Na2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为( )A. 12.0 B. 7.21 C. 6.23 D. 5.38
12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.0´10-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（ D ）A、6-8 B、5-7 C、7-9 D、4-6
14. 由HCO3－－CO32－(H2CO3的 Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.61×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为( A )A 10.25. B. 6.37 C. 7.37 D. 9.25
17. 正反应速率等于逆反应速率标志着（ A ）
A． 化学反应达到平衡 B．反应进行完全
C．正、逆反应的焓变相等 D．反应物浓度等于生成物浓度
18. 要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（ D ）
A. 改变系统的总压力 B. 加入催化剂
C. 改变A,B,C,D的浓度 D. 升高或降低温度
19. 元反应 A+2B→C + D，则其反应速率方程式是 （ A ）
A. V=kC（A）C2（B） B. V=kC2（B） C. V=kC（A） D.无法确定
20. 某一级反应，反应物浓度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的时间是：（ A ）
A. 20min B. 40min C. 10min D. 60min
22. 反应级数等于（ B ）
A. 反应方程式中各物质计量数之和 B. 速率方程式中反应物浓度项的指数之和
C. 反应分子数 D. 元反应方程式中各生成物计量数之和
23. 催化剂对反应速率的影响是（ C ）
A. 能加快正向反应 B. 能加快逆向反应
C. 同等程度地加快正向反应和逆向反应 D. 正向反应和逆向反应速率都无变化
24. 关于速率常数k的叙述正确的是（ B ）A. k与反应物浓度成反比 B.条件一定时，反应的k值恒定不变C.不同的反应，同一温度下，k值相同 D. k值与反应速率无关
25. 质量作用定律只适用于：（ D ）
A. 一级反应 B. 零级反应 C. 二级反应 D. 元反应
26. 已知298.15K时，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋0.771V，φθ(Hg2+/Hg)＝＋0.851V，则在标准状态下反应Hg＋2Fe3+ ＝Hg2+＋2Fe2+ （ B ）
A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不确定
27. Fe3+氧化Br－； Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（ C ）
A. Fe3+ B. Br－ C. Cr2O72－+H+ D. Br－
29. I2和S2O32-反应后，可生成I-，这说明（ A ）
A. I－是还原剂 B. S2O32-的氧化能力比I2强 C. I2的氧化能力比S2O32-强 D. I－是氧化剂
30．增加下列试剂能使MnO4-/Mn2+的电极电势增大的是：（ A ）
A. H+ B. OH- C. H2O D. Mn2+
31．某元素基态原子的第三电子层上有9个电子，则该原子的价层电子组态为：（ C ）A.3s23p63d1 B.3s23p63d14s2 C.3d14s2 D.4s2
32．决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：（ A ）A.lB.mC.sD.l和m
33．价电子组态为4s24p5的元素是：（ D ）A. d区ⅤI IB族元素 B. s区ⅤI IA族元素 C. s区ⅤI IB族元素 D. p区ⅤI IA族元素
34．下列基态原子中电子排布正确的是：（ D ）A. 3d44s2 B. 3s33p5 C. 2p3 D.3d5
35．某基态原子的最外层电子组态为4s24p4，则该原子中未成对电子数为：BA.1 B.2 C.3 D.4
36．1s电子径向分布函数图在波尔半径处有一个峰，表示：（ D ）A. 1s电子在波尔半径处出现的概率密度最大B. 1s电子只在波尔半径大的球面上运动C. 1s电子只在波尔半径大的球面内运动D. 1s电子在波尔半径处的薄球壳中出现的概率最大
37. HF分子中的共价键是：（ B ）
A．σp-p键 B．σs-p键 C．πp-p键 D．πs-p键
38. CH4分子中C原子采取sp3杂化，表明C原子：（ C ）
A. 1个1s轨道和3个2p轨道参与杂化； B. 1个1s轨道和1个3p轨道参与杂化；
C. 1个2s轨道和3个2p轨道参与杂化； D. 1个2s轨道和2个2p轨道参与杂化；
39. BeCl2中Be原子采取：（ D ）
A．等性sp2杂化 B．等性sp3杂化 C．不等性sp2杂化 D．等性sp杂化
40. 属于极性分子的是：（ ）
A．SiF4 B．BCl3 C．NF3 D．CO2
41. 分子间存在取向力的是：（ ）
A．H2O和CO2 B．CH4和CO2 C．H2O和Br2 D．H2O和CH3CH2OH
42. 不能与HF分子形成氢键的是：（ D ）
A．H2O B．NH3 C．HF D．HCl
43. PH3分子中P原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为：（ D ）
A. 直线形 B. 三角形 C. V形 D. 三角锥形
1. HPO42- 的共轭酸是。
2. 对同一缓冲系，当缓冲比一定时，总浓度愈大，缓冲容量越大；当总浓度一定时，缓冲比愈接近1：1，缓冲容量愈大。
3 在W、U、G、H、Q、S中，属于状态函数的是：U G H S。
4. 元反应mA+nB=C,(A,B,C均为非固态，非纯液态物质)其反应速率表达式为n=，其反应级数为：m+n。
5. 在An+＋ne＝A(s)电极反应中，当加入An+的沉淀剂时，可使其电极电势值降低，如增加A的量，则电极电势升高。
6. 下列两反应均能自发进行，Cu+Fe3+ →Cu2++Fe2+，Fe+Cu2+ → Fe2++Cu，推断最强的氧化剂是Fe3+，最强的还原剂是Fe。
7.n=4、l=1的原子轨道的符号是，该原子轨道在空间有4种间取向。
8．11Na基态原子最外层有1个3s（3s或3p）电子，该电子的四个量子数为（（3，0，0，+-1/2）。
9．NH3的空间构型为。
电子排布式
周期、族
14号元素
24号元素
中心原子杂化情况
分子空间构型
分子的极性（极性或非极性）
H2O
BF3
计算下列溶液的pH：
（1）0.10 mol.L-1 的HAc溶液。
（2）0.10 mol.L-1 HCl溶液与0.10 mol.L-1 Na2CO3溶液等体积混合。
（ HAc 的Ka=1.7´ 10-5 ; H2CO3的Ka1=4.5´ 10-7 ,Ka2=4.7´ 10-11）
